Regla del octeto de lewis ejemplos

Regla del octeto de lewis ejemplos

trifluoruro de boro

La regla del octeto es una regla general de la química que refleja la teoría de que los elementos del grupo principal tienden a enlazarse de tal manera que cada átomo tiene ocho electrones en su capa de valencia, lo que le da la misma configuración electrónica que un gas noble. Esta regla se aplica especialmente al carbono, el nitrógeno, el oxígeno y los halógenos, pero también a metales como el sodio o el magnesio. Existen otras reglas para otros elementos, como la regla del duplo para el hidrógeno y el helio, o la regla de los 18 electrones para los metales de transición.

Los electrones de valencia pueden contarse utilizando un diagrama de puntos de electrones de Lewis, como se muestra a la derecha para el dióxido de carbono. Los electrones compartidos por los dos átomos en un enlace covalente se cuentan dos veces, una por cada átomo. En el dióxido de carbono cada oxígeno comparte cuatro electrones con el carbono central, dos (mostrados en rojo) del propio oxígeno y dos (mostrados en negro) del carbono. Estos cuatro electrones se cuentan tanto en el octeto del carbono como en el del oxígeno, por lo que se considera que ambos átomos obedecen la regla del octeto.

cómo encontrar la regla del octeto

La regla del octeto es una regla química que refleja la teoría de que los elementos del grupo principal tienden a enlazarse de forma que cada átomo tiene ocho electrones en su capa de valencia, lo que le da la misma configuración electrónica que un gas noble. Esta regla se aplica especialmente al carbono, el nitrógeno, el oxígeno y los halógenos, pero también a metales como el sodio o el magnesio. Existen otras reglas para otros elementos, como la regla del duplo para el hidrógeno y el helio, o la regla de los 18 electrones para los metales de transición.

Los electrones de valencia pueden contarse utilizando un diagrama de puntos de electrones de Lewis, como se muestra a la derecha para el dióxido de carbono. Los electrones compartidos por los dos átomos en un enlace covalente se cuentan dos veces, una por cada átomo. En el dióxido de carbono cada oxígeno comparte cuatro electrones con el carbono central, dos (mostrados en rojo) del propio oxígeno y dos (mostrados en negro) del carbono. Estos cuatro electrones se cuentan tanto en el octeto del carbono como en el del oxígeno, por lo que se considera que ambos átomos obedecen la regla del octeto.

excepciones a la regla del octeto de la estructura de lewis

Las excepciones generales a la regla del octeto incluyen las moléculas que tienen un número impar de electrones y las moléculas en las que uno o más átomos poseen más o menos de ocho electrones. Las moléculas con un número impar de electrones son relativamente raras en los bloques s y p, pero bastante comunes entre los elementos de los bloques d y f. Los compuestos con más de un octeto de electrones alrededor de un átomo se denominan moléculas de valencia expandida. Un modelo para explicar su existencia utiliza uno o más orbitales d en el enlace, además de los orbitales de valencia ns y np. Tales especies se conocen sólo para los átomos de período 3 o inferior, que contienen subcapas nd en su capa de valencia. El objetivo de aprendizaje es asignar un símbolo de punto de Lewis a los elementos que no tienen un octeto de electrones en sus compuestos.

Debido a que la mayoría de las moléculas o iones que consisten en elementos del bloque s y p contienen números pares de electrones, su enlace puede ser descrito usando un modelo que asigna cada electrón a un par de enlace o a un par solitario. Las moléculas o los iones que contienen elementos del bloque d suelen tener un número impar de electrones y su enlace no puede describirse adecuadamente con el enfoque sencillo que hemos desarrollado hasta ahora. Sin embargo, hay algunas moléculas que contienen sólo elementos del bloque p que tienen un número impar de electrones. Algunos ejemplos importantes son el óxido nítrico (NO), cuya importancia bioquímica se describió en capítulos anteriores; el dióxido de nitrógeno (NO2), un agente oxidante en la propulsión de cohetes; y el dióxido de cloro (ClO2), que se utiliza en las plantas de purificación de agua. Consideremos el NO, por ejemplo. Con 5 + 6 = 11 electrones de valencia, no hay forma de dibujar una estructura de Lewis que dé a cada átomo un octeto de electrones. Las moléculas como el NO, el NO2 y el ClO2 requieren un tratamiento más sofisticado del enlace.

trifluoruro de cloro

Las estructuras de puntos de Lewis son útiles para predecir la geometría de una molécula. A veces, uno de los átomos de la molécula no sigue la regla del octeto para organizar los pares de electrones alrededor de un átomo. Este ejemplo utiliza los pasos descritos en Cómo dibujar una estructura de Lewis para dibujar una estructura de Lewis de una molécula en la que un átomo es una excepción a la regla del octeto.

El número total de electrones mostrado en una estructura de Lewis es la suma de los electrones de valencia de cada átomo. Recuerda: los electrones de no valencia no se muestran. Una vez determinado el número de electrones de valencia, he aquí la lista de pasos que se siguen normalmente para colocar los puntos alrededor de los átomos:

Las estructuras de Lewis se utilizaron por primera vez a principios del siglo XX, cuando el enlace químico era poco conocido. Los diagramas de puntos de electrones ayudan a ilustrar la estructura electrónica de las moléculas y la reactividad química. Su uso sigue siendo popular entre los educadores de química que introducen el modelo de enlace de valencia de los enlaces químicos y se utilizan a menudo en la química orgánica, donde el modelo de enlace de valencia es muy apropiado.

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