Que otros elementos son mas pequeños que el atomo

Que otros elementos son mas pequeños que el atomo

¿es un elemento más grande que un átomo?

La disposición y el comportamiento de los electrones unidos a los átomos confieren a éstos todas sus propiedades físicas. Como la tabla periódica de los elementos está organizada según esas propiedades electrónicas, su estructura puede revelar muchas tendencias importantes en esas propiedades físicas. Resulta que de un vistazo se puede saber si un átomo tiene más o menos de una determinada propiedad que otro, y eso hace que la tabla periódica sea una herramienta aún más poderosa.

Aunque el «tamaño» de un átomo es un objetivo un poco blando -los átomos son «difusos» y difíciles de medir, por ejemplo, en diámetro o radio-, también es justo decir que los átomos tienen un tamaño relativo. Es decir, algunos átomos son más grandes que otros, y los átomos pueden clasificarse por su tamaño relativo.

Aunque los electrones no ocupan mucho espacio (el radio de un electrón es mucho menor que el de un protón, que también es bastante pequeño, aunque ninguno de los dos se ha medido con precisión), no se amontonan muy bien porque sus cargas negativas similares los mantienen separados. Más electrones significa un átomo más grande.

¿es un átomo más pequeño que un elemento?

Aunque algunas personas caen en la trampa de visualizar los átomos y los iones como pequeñas y duras esferas similares a las pelotas de tenis de mesa o las canicas en miniatura, el modelo mecánico cuántico nos dice que sus formas y límites son mucho menos definidos de lo que sugieren esas imágenes. En consecuencia, no se puede decir que los átomos y los iones tengan tamaños exactos; sin embargo, algunos átomos son más grandes o más pequeños que otros, y esto influye en su química. En esta sección, discutiremos cómo se definen y obtienen los «tamaños» de los átomos e iones.

Recordemos que la probabilidad de encontrar un electrón en los distintos orbitales disponibles disminuye lentamente a medida que aumenta la distancia al núcleo. Este punto se ilustra en la Figura \(\PageIndex{1}) que muestra un gráfico de la densidad total de electrones para todos los orbitales ocupados para tres gases nobles en función de su distancia al núcleo. La densidad de electrones disminuye gradualmente con el aumento de la distancia, lo que hace imposible trazar una línea nítida que marque el límite de un átomo.

Figura \ (\PageIndex{1}): Gráficos de probabilidad radial en función de la distancia al núcleo para He, Ne y Ar. En He, los electrones 1s tienen una probabilidad radial máxima a ≈30 pm del núcleo. En Ne, los electrones 1s tienen un máximo a ≈8 pm, y los electrones 2s y 2p se combinan para formar otro máximo a ≈35 pm (la capa n = 2). En el Ar, los electrones 1s tienen un máximo en ≈2 pm, los electrones 2s y 2p se combinan para formar un máximo en ≈18 pm, y los electrones 3s y 3p se combinan para formar un máximo en ≈70 pm.

Qué es más pequeño que un quark

¿Por qué? Generalmente, los metales pierden electrones para conseguir el octeto. Esto crea una carga positiva mayor en el núcleo que la carga negativa en la nube de electrones, lo que hace que la nube de electrones se acerque un poco más al núcleo como un ion.

¿Por qué? Generalmente, los no metales ganan electrones para conseguir el octeto. Esto crea una mayor carga negativa en la nube de electrones que la carga positiva en el núcleo, haciendo que la nube de electrones se «infle» un poco como ion.

Sabemos que el Rb+ es más pequeño que el Rb porque pierde un electrón y tiene una capa menos. Otro razonamiento es que como el Rb+ tiene el mismo número de protones pero menos electrones, los electrones se mantienen más apretados en el Rb+. Sabemos que el Te es más pequeño que el Rb por la tendencia a disminuir el radio hacia la derecha dentro de un período. Pero como el Te tiene una capa más que el Rb+ es más grande.

Qué es más pequeño que un átomo

Explicación: La carga nuclear efectiva aumenta a medida que uno se mueve a través de un período (fila) de izquierda a derecha, por lo que el Cl tendrá una carga nuclear efectiva más alta. Los aniones de un elemento tienen una carga nuclear efectiva más baja que su átomo padre, ya que tienen más electrones que protones y sienten menos la atracción de los protones en el núcleo. Así, el Cl tendrá la mayor carga nuclear efectiva.

Explicación: La electronegatividad aumenta a medida que uno se mueve de izquierda a derecha a través de la tabla periódica, también aumenta a medida que uno se mueve hacia arriba en la tabla periódica. Esto se debe a los cambios en los radios atómicos de los elementos que se producen al moverse en estas direcciones.    La harina es el elemento más electronegativo porque la carga positiva de su núcleo ejerce la mayor fuerza de atracción sobre sus electrones en comparación con los demás elementos.    Por el contrario, los núcleos de los elementos de la parte inferior izquierda de la tabla periódica ejercen la fuerza de atracción más débil sobre sus electrones en comparación con los demás elementos. A medida que uno se desplaza de izquierda a derecha dentro del mismo período, se añade un electrón y un protón a cada elemento.    Los electrones no estarán más lejos del que el elemento anterior pero habrá un protón más con el que generar fuerza de atracción sobre los electrones.    Así que los elementos de la parte superior izquierda son los que tienen más protones dentro de su respectivo periodo con los que generar fuerza de atracción sobre los electrones. Los electrones de estas especies son también los más cercanos a los núcleos.

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