Postulado del modelo cinetico molecular

Postulado del modelo cinetico molecular

Postulado del modelo cinetico molecular 2021

clave de respuesta de la teoría molecular cinética

La Teoría Cinética Molecular (TMC) describe un gas ideal, PV=nRT. Entender la Teoría Cinética Molecular puede ayudarnos a identificar cuándo un gas se comportará como un gas ideal y cuándo se desviará y no se comportará como un gas ideal.

Pero un gas no es una partícula, sino un conjunto de partículas, todas ellas moviéndose con diferentes velocidades en diferentes direcciones. Por lo tanto, el reto consiste en describir las propiedades medibles de la masa basándose en el comportamiento de las partículas.

Los postulados de la KMT definen el comportamiento de las partículas del gas, pero las leyes de los gases son leyes empíricas, en el sentido de que se derivan de mediciones experimentales, que no son a nivel de partículas (molecular). Esto significa que se basan en observaciones macroscópicas de muchas moléculas y no en el comportamiento de una. Un litro de oxígeno es una cantidad fácilmente medible, pero ¿cuántas moléculas habría en un litro a STP?… ¿y esperarías que todas tuvieran la misma energía?

Sí, ¡son 2,693×1022 átomos en un litro! Así que cuando describimos un gas no estamos describiendo una molécula, sino un conjunto de moléculas, un grupo de partículas que se observa como un todo, no a nivel de la molécula individual. Esto significa que hay una distribución de las características de la partícula individual del gas, como la velocidad. En un momento dado, algunas moléculas se mueven muy rápido, otras muy despacio, y algunas pueden estar en medio de una colisión y no moverse en absoluto, sino cambiar la dirección en la que se mueven.

cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases pdf

La Teoría Cinética Molecular (TMC) describe un gas ideal, PV=nRT. Entender la Teoría Cinética Molecular puede ayudarnos a identificar cuándo un gas se comportará como un gas ideal, y cuándo se desviará y no se comportará como un gas ideal.

Pero un gas no es una partícula, sino un conjunto de partículas, todas ellas moviéndose con diferentes velocidades en diferentes direcciones. Por lo tanto, el reto consiste en describir las propiedades medibles de la masa basándose en el comportamiento de las partículas.

Los postulados de la KMT definen el comportamiento de las partículas del gas, pero las leyes de los gases son leyes empíricas, en el sentido de que se derivan de mediciones experimentales, que no son a nivel de partículas (molecular). Esto significa que se basan en observaciones macroscópicas de muchas moléculas y no en el comportamiento de una. Un litro de oxígeno es una cantidad fácilmente medible, pero ¿cuántas moléculas habría en un litro a STP?… ¿y esperarías que todas tuvieran la misma energía?

Sí, ¡son 2,693×1022 átomos en un litro! Así que cuando describimos un gas no estamos describiendo una molécula, sino un conjunto de moléculas, un grupo de partículas que se observa como un todo, no a nivel de la molécula individual. Esto significa que hay una distribución de las características de la partícula individual del gas, como la velocidad. En un momento dado, algunas moléculas se mueven muy rápido, otras muy despacio, y algunas pueden estar en medio de una colisión y no moverse en absoluto, sino cambiar la dirección en la que se mueven.

5 postulados de la teoría cinética de la materia

301.1: Leyes y teorías científicas301.2: El método científico301.3: Clasificación de la materia por su estado301.4: Clasificación de la materia por su composición301.5: Propiedades físicas y químicas de la materia301.6: ¿Qué es la energía? Clasificación de la materia según su composición301.5: Propiedades físicas y químicas de la materia301.6: ¿Qué es la energía? 301.7: Medición: Unidades estándar301.8: Medición: Unidades derivadas301.9: Incertidumbre en la medición: Exactitud y precisión301.10: Incertidumbre en la medición: Lectura de instrumentos301.11: Incertidumbre en la medición: Cifras significativas301.12: Análisis dimensional

303.1: Moléculas y compuestos303.2: Fórmulas químicas303.3: Modelos moleculares303.4: Clasificación de elementos y compuestos303.5: Compuestos iónicos: Fórmulas y nomenclatura303.6: Compuestos moleculares: Fórmulas y nomenclatura303.7: Compuestos orgánicos303.8: Conceptos de masa de fórmula y mol de los compuestos303.9: Determinación experimental de la fórmula química303.10: Ecuaciones químicas

304.1: Estequiometría de la reacción304.2: Reactante limitante304.3: Rendimiento de la reacción304.4: Propiedades generales de las soluciones304.5: Concentración y dilución de soluciones304.6: Soluciones electrolíticas y no electrolíticas304.7: Solubilidad de compuestos iónicos304.8: Reacciones químicas en soluciones acuosas304.9: Reacciones de precipitación304.10: Reacciones de oxidación-reducción304.11: Números de oxidación304.12: Ácidos, bases y reacciones de neutralización304.13: Reacciones de síntesis y descomposición

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