Ley del octeto de lewis

Ley del octeto de lewis

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La regla del octeto es una regla general de la química que refleja la teoría de que los elementos del grupo principal tienden a enlazarse de tal manera que cada átomo tiene ocho electrones en su capa de valencia, lo que le da la misma configuración electrónica que un gas noble. Esta regla se aplica especialmente al carbono, el nitrógeno, el oxígeno y los halógenos, pero también a metales como el sodio o el magnesio. Existen otras reglas para otros elementos, como la regla del duplo para el hidrógeno y el helio, o la regla de los 18 electrones para los metales de transición.

Los electrones de valencia pueden contarse utilizando un diagrama de puntos de electrones de Lewis, como se muestra a la derecha para el dióxido de carbono. Los electrones compartidos por los dos átomos en un enlace covalente se cuentan dos veces, una por cada átomo. En el dióxido de carbono cada oxígeno comparte cuatro electrones con el carbono central, dos (mostrados en rojo) del propio oxígeno y dos (mostrados en negro) del carbono. Estos cuatro electrones se cuentan tanto en el octeto del carbono como en el del oxígeno, por lo que se considera que ambos átomos obedecen la regla del octeto.

cómo encontrar la regla del octeto

301.1: Leyes y teorías científicas301.2: El método científico301.3: Clasificación de la materia por su estado301.4: Clasificación de la materia según su composición301.5: Propiedades físicas y químicas de la materia301.6: ¿Qué es la energía? 301.7: Medición: Unidades estándar301.8: Medición: Unidades derivadas301.9: Incertidumbre en la medición: Exactitud y precisión301.10: Incertidumbre en la medición: Lectura de instrumentos301.11: Incertidumbre en la medición: Cifras significativas301.12: Análisis dimensional

303.1: Moléculas y compuestos303.2: Fórmulas químicas303.3: Modelos moleculares303.4: Clasificación de elementos y compuestos303.5: Compuestos iónicos: Fórmulas y nomenclatura303.6: Compuestos moleculares: Fórmulas y nomenclatura303.7: Compuestos orgánicos303.8: Conceptos de masa de fórmula y mol de los compuestos303.9: Determinación experimental de la fórmula química303.10: Ecuaciones químicas

304.1: Estequiometría de la reacción304.2: Reactante limitante304.3: Rendimiento de la reacción304.4: Propiedades generales de las soluciones304.5: Concentración y dilución de soluciones304.6: Soluciones electrolíticas y no electrolíticas304.7: Solubilidad de compuestos iónicos304.8: Reacciones químicas en soluciones acuosas304.9: Reacciones de precipitación304.10: Reacciones de oxidación-reducción304.11: Números de oxidación304.12: Ácidos, bases y reacciones de neutralización304.13: Reacciones de síntesis y descomposición

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La regla del octeto establece que los átomos por debajo del número atómico 20 tienden a combinarse de forma que cada uno de ellos tenga ocho electrones en sus capas de valencia, lo que les da la misma configuración electrónica que un gas noble. Esta regla es aplicable a los elementos del grupo principal, especialmente el carbono, el nitrógeno, el oxígeno y los halógenos, pero también a metales como el sodio y el magnesio.

Los electrones de valencia pueden contarse utilizando un diagrama de puntos electrónicos de Lewis. En el dióxido de carbono, por ejemplo, cada oxígeno comparte cuatro electrones con el carbono central. Estos cuatro electrones se cuentan tanto en el octeto de carbono como en el octeto de oxígeno porque son compartidos.

Sin embargo, muchos átomos por debajo del número atómico 20 suelen formar compuestos que no siguen la regla del octeto. Por ejemplo, con la regla del dúo del primer nivel de energía principal, el gas noble helio, He, tiene dos electrones en su nivel externo. Dado que no existe la subcapa 1p, el 1s es seguido inmediatamente por el 2s, y por tanto el nivel 1 sólo puede tener como máximo dos electrones de valencia. El hidrógeno sólo necesita un electrón adicional para alcanzar esta configuración estable, ya sea compartiendo electrones de forma covalente o convirtiéndose en el ion hidruro (:H-), mientras que el litio necesita perder uno al combinarse iónicamente con otros elementos. Esto hace que tanto el hidrógeno como el litio tengan dos electrones en su capa de valencia -la misma configuración electrónica que el helio- cuando forman moléculas al unirse a otros elementos.

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La regla del octeto y la estructura de puntos de Lewis proporcionan una valiosa información sobre la organización de los electrones de valencia de un átomo. Explora las complejidades de la regla del octeto y aprende sobre las estructuras de Lewis de los átomos.

Regla del octetoAntes de comenzar esta lección sobre las estructuras de puntos de Lewis y la regla del octeto, repasemos un poco. Los átomos están compuestos por protones y neutrones que viven en el núcleo y electrones que orbitan alrededor del núcleo en niveles de energía. La tabla periódica es una forma organizada de clasificar todos los elementos. Recuerda que la letra de cada cuadrado de la tabla periódica es una abreviatura del elemento. El número que aparece encima de la letra es el número atómico y también el número de electrones. El número que hay debajo de la letra es la masa atómica.

A los átomos les gusta ser estables. Hacen todo lo posible por ser estables y felices. La estabilidad de un átomo es un nivel de energía exterior completo. El nivel de energía exterior está lleno de electrones de valencia. Los electrones de valencia son los electrones en el nivel de energía más ocupado de un átomo. El número de electrones de valencia determina principalmente las propiedades de un elemento. Un octeto es un conjunto de ocho: piensa en «pulpo» (un animal con ocho patas), «octágono» (una figura con ocho lados) y «octomom» (una mujer que tuvo ocho bebés a la vez). En química, la regla del octeto dice que a los átomos les gusta tener las capas exteriores llenas de sólo ocho electrones. Los átomos pierden o ganan electrones de valencia para que sus capas exteriores estén llenas de ocho electrones, y lo hacen uniéndose a otros átomos. Esos átomos pueden ser del mismo elemento, como cuando el oxígeno se enlaza consigo mismo para formar O2, o con elementos diferentes, como el agua (H2O). Las excepciones a la regla del octeto son el hidrógeno y el helio, que se conforman con dos electrones en sus capas exteriores.

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