Ejemplos de masa atomica

Ejemplos de masa atomica

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Átomo estilizado de litio-7: 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones (el total de electrones es ~1⁄4300 de la masa del núcleo). Tiene una masa de 7,016 Da. El raro litio-6 (masa de 6,015 Da) sólo tiene 3 neutrones, lo que reduce el peso atómico (promedio) del litio a 6,941.

La masa atómica (ma o m) es la masa de un átomo. Aunque la unidad de masa del SI es el kilogramo (símbolo: kg), la masa atómica se expresa a menudo en la unidad de masa atómica (amu) o masa unificada (u) o dalton (símbolo: Da), donde 1 amu o 1 u o 1 Da se define como 1⁄12 de la masa de un solo átomo de carbono-12, en reposo[1] Los protones y neutrones del núcleo representan casi toda la masa total de los átomos, y los electrones y la energía de enlace nuclear contribuyen en menor medida. Así, el valor numérico de la masa atómica cuando se expresa en daltons tiene casi el mismo valor que el número de masa. La conversión entre la masa en kilogramos y la masa en daltons puede hacerse utilizando la constante de masa atómica

Masa atómica del carbono

Las masas de otros átomos se expresan con respecto a la unidad de masa atómica. Por ejemplo, la masa de un átomo de 1H es de 1,008 u, la masa de un átomo de 16O es de 15,995 u y la masa de un átomo de 32S es de 31,97 u. No obstante, hay que tener en cuenta que estas masas corresponden a isótopos concretos de cada elemento. Como la mayoría de los elementos existen en la naturaleza como una mezcla de isótopos, cualquier muestra de un elemento será en realidad una mezcla de átomos con masas ligeramente diferentes (porque los neutrones tienen un efecto significativo en la masa de un átomo). Entonces, ¿cómo describimos la masa de un elemento determinado? Calculando una media de las masas atómicas de un elemento, ponderada por la abundancia natural de cada isótopo, obtenemos una masa media ponderada llamada masa atómicaUna media ponderada de las masas de todos los isótopos naturales del elemento. (también llamado comúnmente peso atómico) de un elemento.

Por ejemplo, el boro existe como una mezcla que es 19,9% 10B y 80,1% 11B. La masa atómica del boro se calcularía como (0,199 × 10,0 u) + (0,801 × 11,0 u) = 10,8 u. Se pueden calcular masas atómicas medias similares para otros elementos. El carbono existe en la Tierra como un 99% de 12C y un 1% de 13C, por lo que la masa media ponderada de los átomos de carbono es de 12,01 u.

Masa atómica relativa

Los átomos son los componentes fundamentales de toda la materia y están compuestos por protones, neutrones y electrones. Como los átomos son eléctricamente neutros, el número de protones con carga positiva debe ser igual al número de electrones con carga negativa. Como los neutrones no afectan a la carga, el número de neutrones no depende del número de protones y variará incluso entre los átomos del mismo elemento.

El número atómico (Z) de un elemento es el número de protones en el núcleo de cada átomo de ese elemento. Un átomo puede clasificarse como un elemento concreto basándose únicamente en su número atómico. Por ejemplo, cualquier átomo con un número atómico de 8 (su núcleo contiene 8 protones) es un átomo de oxígeno, y cualquier átomo con un número diferente de protones sería un elemento diferente. La tabla periódica (véase la figura siguiente) muestra todos los elementos conocidos y está ordenada por número atómico creciente. En esta tabla, el número atómico de un elemento se indica encima del símbolo elemental. El hidrógeno, en la parte superior izquierda de la tabla, tiene un número atómico de 1. Cada átomo de hidrógeno tiene un protón en su núcleo. El siguiente en la tabla es el helio, cuyos átomos tienen dos protones en el núcleo. Los átomos de litio tienen tres protones, los de berilio tienen cuatro, y así sucesivamente.

O masa atómica

El número atómico de un elemento define su identidad y significa el número de protones en el núcleo de un átomo. Por ejemplo, el elemento hidrógeno (el más ligero) siempre tendrá un protón en su núcleo. El elemento helio siempre tendrá dos protones en su núcleo.

Sin embargo, los átomos de un mismo elemento pueden tener diferente número de neutrones en su núcleo. Por ejemplo, existen átomos de helio estables que contienen uno o dos neutrones, pero ambos átomos tienen dos protones. Estos diferentes tipos de átomos de helio tienen diferentes masas (3 o 4 unidades de masa atómica), y se denominan isótopos. Para cualquier isótopo, la suma de los números de protones y neutrones en el núcleo se llama número de masa. Esto se debe a que cada protón y cada neutrón pesan una unidad de masa atómica (amu). Sumando el número de protones y neutrones y multiplicando por 1 amu, se puede calcular la masa del átomo. Todos los elementos existen como un conjunto de isótopos. La palabra «isótopo» viene del griego «isos» (que significa «igual») y «topes» (que significa «lugar») porque los elementos pueden ocupar el mismo lugar en la tabla periódica siendo diferentes en su construcción subatómica.

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