Como se calcula la densidad de un gas

Como se calcula la densidad de un gas

Unidad de densidad del gas

Cuando realizamos una reacción para producir un gas, esperamos que éste se eleve en el aire. Muchos alumnos han hecho experimentos en los que se forman gases como el hidrógeno. El gas puede quedar atrapado en un tubo de ensayo colocado boca abajo sobre la reacción. El dióxido de carbono, en cambio, se hunde cuando se libera. El dióxido de carbono tiene una densidad mayor que el aire, por lo que no se elevará como el gas hidrógeno.

Como sabes, la densidad se define como la masa por unidad de volumen de una sustancia. Como todos los gases ocupan el mismo volumen por mol, la densidad de un gas concreto depende de su masa molar. Un gas con una masa molar pequeña tendrá una densidad menor que un gas con una masa molar grande. Las densidades de los gases suelen indicarse en \ (\text{g/L}\). La densidad del gas puede calcularse a partir de la masa molar y el volumen molar.

Densidad del gas en kg/m3

Discutir la densidad de un gas es un poco más complejo que discutir la densidad de un sólido/líquido. Dado que el volumen del gas responde MUCHO a la temperatura y la presión, estos dos factores deben incluirse en TODA discusión sobre la densidad del gas.

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Así, para los gases, hablamos de «densidad estándar de los gases». Esta es la densidad del gas (expresada en gramos por litro) a STP. Si se habla de la densidad del gas en cualquier otro conjunto de condiciones, se elimina la palabra estándar y se especifica la presión y la temperatura. Además, cuando se dice «densidad estándar del gas», no es necesario añadir «a STP». STP forma parte de la definición del término. No hace ningún daño decir «densidad estándar del gas a STP», sólo es un poco redundante.

Se podría ver que se utiliza esto: «densidad estándar ideal del gas». El comportamiento de los gases «reales» difiere de las predicciones basadas en condiciones ideales. Los gases pequeños como el H2 a altas temperaturas se acercan al comportamiento ideal casi exactamente, mientras que las moléculas de gas más grandes (NH3, por ejemplo) a bajas temperaturas son las que más divergen. Estas diferencias de los gases «reales» son lo suficientemente pequeñas como para ignorarlas en este momento, pero en clases posteriores serán importantes.

Densidad = p/rt

La densidad es la masa por unidad de volumen. Encontrar la densidad de un gas es lo mismo que encontrar la densidad de un sólido o un líquido. Hay que conocer la masa y el volumen del gas. El problema con los gases es que a menudo se dan presiones y temperaturas sin mencionar el volumen. Tienes que averiguarlo a partir del resto de la información.

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Cómo calcular la densidad de un gas con la temperatura y la presión

Este artículo fue escrito por Meredith Juncker, PhD. Meredith Juncker es candidata al doctorado en Bioquímica y Biología Molecular en el Centro de Ciencias de la Salud de la Universidad Estatal de Luisiana. Sus estudios se centran en las proteínas y las enfermedades neurodegenerativas.

La densidad se define como la cantidad de masa presente en un volumen determinado. En el caso de los sólidos y los líquidos, se trata de una medida bastante sencilla. Sin embargo, los gases son extremadamente sensibles a la temperatura y la presión (más que los sólidos o los líquidos), lo que puede hacer que sus densidades cambien con bastante rapidez. Si se determina la densidad experimentalmente, habrá que tener en cuenta esta sensibilidad a la temperatura y a la presión. Si pretende encontrar la densidad teórica de un gas, tendrá que utilizar la Ley de los Gases Ideales para tener en cuenta todas las variables.

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Este artículo fue escrito por Meredith Juncker, PhD. Meredith Juncker es candidata al doctorado en Bioquímica y Biología Molecular en el Centro de Ciencias de la Salud de la Universidad Estatal de Luisiana. Sus estudios se centran en las proteínas y las enfermedades neurodegenerativas. Este artículo ha sido visto 20.341 veces.

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