Como calcular la masa en quimica

Como calcular la masa en quimica

Calculadora n=m/m

La masa molecular o peso molecular es la masa total de un compuesto. Es igual a la suma de las masas atómicas individuales de cada átomo de la molécula. Es fácil encontrar la masa molecular de un compuesto con estos pasos:

A continuación, multiplique la masa atómica de cada átomo por el número de átomos del compuesto. Hay un átomo de nitrógeno (no se da el subíndice para un átomo). Hay tres átomos de hidrógeno, como indica el subíndice.

Obsérvese que la calculadora dará una respuesta de 17,03052, pero la respuesta reportada contiene menos cifras significativas porque hay seis dígitos significativos en los valores de masa atómica utilizados en el cálculo.

La parte complicada es averiguar cuántos átomos de cada uno están presentes en el compuesto. Hay tres átomos de calcio, dos de fósforo y ocho de oxígeno. ¿Cómo lo has conseguido? Si parte del compuesto está entre paréntesis, multiplique el subíndice que sigue inmediatamente al símbolo del elemento por el subíndice que cierra el paréntesis.

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Calculadora de porcentaje en masa

El equivalente de una sustancia, también conocido como cantidad equivalente de una sustancia, se refiere a la cantidad de una sustancia que interactúa con un mol de iones de hidrógeno (en una reacción ácido-base) o de electrones (en una reacción redox). Las masas equivalentes son necesarias para garantizar el cálculo correcto de las reacciones químicas entre sustancias. Utilizando los equivalentes, podemos obtener un valor correcto sin necesidad de largas fórmulas de reacción, ya que sólo tenemos que saber que las sustancias químicas interactúan, o que la sustancia es el producto de una reacción química.

Para empezar, hablemos de lo que es un equivalente de una sustancia. Según la definición clásica, un equivalente de una sustancia es una partícula condicional o real que puede ser equivalente de cualquier manera a un catión de hidrógeno en las reacciones de intercambio iónico y ácido-base, o a un electrón en las reacciones redox.

Y su masa equivalente, indicada como M equ, es una de las más importantes de todas. La masa molar de una sustancia es fácil de determinar: basta con sumar las masas molares de los átomos de la fórmula química de la sustancia.

Triángulo de fórmulas molares

Los cálculos molares no son el único tipo de cálculos que pueden realizarse utilizando ecuaciones químicas equilibradas. Recordemos que la masa molar puede determinarse a partir de una fórmula química y utilizarse como factor de conversión. Podemos añadir ese factor de conversión como un paso más en un cálculo para hacer un cálculo molar-masa, donde empezamos con un número determinado de moles de una sustancia y calculamos la masa de otra sustancia implicada en la ecuación química, o viceversa.

Supongamos que sabemos que tenemos 123,2 g de Cl2. ¿Cómo podemos determinar cuántos moles de AlCl3 obtendremos cuando se complete la reacción? En primer lugar, las ecuaciones químicas no se equilibran en términos de gramos; se equilibran en términos de moles. Así que para utilizar la ecuación química equilibrada para relacionar una cantidad de Cl2 con una cantidad de AlCl3, tenemos que convertir la cantidad dada de Cl2 en moles. Sabemos cómo hacerlo utilizando simplemente la masa molar del Cl2 como factor de conversión. La masa molar del Cl2 (que obtenemos de la masa atómica del Cl de la tabla periódica) es de 70,90 g/mol. Debemos invertir esta fracción para que las unidades se cancelen correctamente:

Calcular la masa m

En química, la masa molar de un compuesto químico se define como la masa de una muestra de ese compuesto dividida por la cantidad de sustancia en esa muestra, medida en moles[1] La masa molar es una propiedad de una sustancia a granel, no molecular. La masa molar es un promedio de muchas instancias del compuesto, cuya masa suele variar debido a la presencia de isótopos. Lo más habitual es que la masa molar se calcule a partir de los pesos atómicos estándar, por lo que es una media terrestre y una función de la abundancia relativa de los isótopos de los átomos constituyentes en la Tierra. La masa molar es apropiada para convertir entre la masa de una sustancia y la cantidad de una sustancia para cantidades a granel.

La masa molar es una propiedad intensiva de la sustancia, que no depende del tamaño de la muestra. En el Sistema Internacional de Unidades (SI), la unidad coherente de masa molar es kg/mol. Sin embargo, por razones históricas, las masas molares se expresan casi siempre en g/mol.

El mol se definió de forma que la masa molar de un compuesto, en g/mol, es numéricamente igual (a efectos prácticos) a la masa media de una molécula, en daltons. Así, por ejemplo, la masa media de una molécula de agua es de unos 18,0153 daltons, y la masa molar del agua es de unos 18,0153 g/mol.

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