10 isotopos y sus usos

10 isotopos y sus usos

Carbono-12

Los isótopos son átomos con el mismo número de protones pero con distinto número de neutrones. En otras palabras, los isótopos tienen pesos atómicos diferentes. Los isótopos son formas diferentes de un mismo elemento.

Existen 250 isótopos de los 90 elementos naturales y más de 3.200 isótopos radiactivos, algunos de los cuales son naturales y otros sintéticos.  Cada elemento de la tabla periódica tiene múltiples formas isotópicas. Las propiedades químicas de los isótopos de un mismo elemento tienden a ser casi idénticas; las excepciones son los isótopos del hidrógeno, ya que el número de neutrones tiene un efecto muy importante en el tamaño del núcleo del hidrógeno.

Las propiedades físicas de los isótopos son diferentes entre sí porque estas propiedades suelen depender de la masa. Esta diferencia puede utilizarse para separar los isótopos de un elemento mediante la destilación fraccionada y la difusión.

A excepción del hidrógeno, los isótopos más abundantes de los elementos naturales tienen el mismo número de protones y neutrones. El isótopo más abundante del hidrógeno es el protio, que tiene un protón y ningún neutrón.

Usos de los isótopos en medicina

Los atributos de los átomos que decaen de forma natural, conocidos como radioisótopos, dan lugar a diversas aplicaciones en muchos aspectos de la vida moderna (véase también el documento informativo sobre Los múltiples usos de la tecnología nuclear).

El uso de las radiaciones y los radioisótopos en medicina está muy extendido, sobre todo para el diagnóstico (identificación) y la terapia (tratamiento) de diversas enfermedades. En los países desarrollados (una cuarta parte de la población mundial), aproximadamente una de cada 50 personas recurre a la medicina nuclear de diagnóstico cada año, y la frecuencia de la terapia con radioisótopos es aproximadamente una décima parte.

La medicina nuclear utiliza la radiación para proporcionar información sobre el funcionamiento de los órganos específicos de una persona, o para tratar enfermedades. En la mayoría de los casos, la información es utilizada por los médicos para realizar un diagnóstico rápido de la enfermedad del paciente. El tiroides, los huesos, el corazón, el hígado y muchos otros órganos pueden visualizarse fácilmente y revelar los trastornos de su funcionamiento. En algunos casos, la radiación puede utilizarse para tratar los órganos enfermos o los tumores. Cinco premios Nobel han estado estrechamente relacionados con el uso de trazadores radiactivos en medicina.

5 ejemplos de isótopos y sus usos

Los isótopos son variantes de un determinado elemento químico que difieren en el número de neutrones, aunque todos los isótopos de un elemento determinado tienen el mismo número de protones en cada átomo. El término isótopo se forma a partir de las raíces griegas isos (ἴσος «igual») y topos (τόπος «lugar»), que significa «el mismo lugar». El número de protones dentro del núcleo del átomo se llama número atómico. Cada número atómico identifica un elemento específico, pero no el isótopo; un átomo de un elemento dado puede tener un amplio rango en su número de neutrones. El número de protones y neutrones en el núcleo es el número másico del átomo, y cada isótopo de un elemento determinado tiene un número másico diferente.

Los isótopos estables se definen generalmente como elementos isotópicos no radiactivos que no decaen con el tiempo. Los isótopos radiactivos también pueden clasificarse como isótopos estables cuando sus vidas medias son demasiado largas para ser medidas. Estos elementos pueden encontrarse a menudo en la naturaleza e incluyen isótopos de carbono, nitrógeno, hidrógeno, oxígeno, gases nobles y metales.

Lista de isótopos y sus usos

Descomposición radiactivaAlfa α – Beta β (2β (0v), β+)  – Captura K/L – Isomérica (Gamma γ – Conversión interna) – Fisión espontánea – Desintegración en racimo – Emisión de neutrones – Emisión de protonesEnergía de desintegración – Cadena de desintegración – Producto de desintegración – Nucleido radiogénico

Los tres isótopos naturales del hidrógeno. El hecho de que cada isótopo tenga un protón los convierte en variantes del hidrógeno: la identidad del isótopo viene dada por el número de protones y neutrones. De izquierda a derecha, los isótopos son el protio (1H) con cero neutrones, el deuterio (2H) con un neutrón y el tritio (3H) con dos neutrones.

Los isótopos son dos o más tipos de átomos que tienen el mismo número atómico (número de protones en sus núcleos) y posición en la tabla periódica (y, por tanto, pertenecen al mismo elemento químico), y que difieren en el número de nucleones (número de masa) debido al diferente número de neutrones en sus núcleos. Aunque todos los isótopos de un elemento determinado tienen casi las mismas propiedades químicas, tienen masas atómicas y propiedades físicas diferentes[1].

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